在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（     ）
A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1
D
由于可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以AC不正確。根據(jù)硫原子守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的濃度之和一定滿足0.4mol/L，B不正確，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．混合氣體總的物質(zhì)的量
D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（   ）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
C．達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D．達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g)N2O4(g),達到平衡后，再向該容器中充入amol NO2，達到平衡后與原來平衡比較正確的是(　　)
A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高B．顏色變淺
C．壓強為原來的兩倍D．平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變化學(xué)平衡正向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的體積分數(shù)一定增大�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加�、凵晌锏漠a(chǎn)率一定增大
④反應(yīng)物濃度一定降低�、菡磻�(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、藁旌蠚怏w平均分子量一定增大
A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時
A．都增大B．都減小
C．前者增大后者減小D．前者減少后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計原電池，請回答下列問題：
（1）負極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨
C．上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響
D．溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：
起始濃度（mol/L）
甲
乙
丙
丁
c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005
下列判斷有錯的是
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%           
B．平衡時，四容器中甲的值最小
C．起始時丁向正反應(yīng)方向進行                            
D．反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)速率最快

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