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13．下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B．  和  
C．和
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同．

解答 解：A．官能團不同屬于不同類別物質，不是同系物，故A錯誤；
B．和苯環(huán)直接相連的羥基為酚羥基，和鏈烴基相連的羥基為醇羥基，結構和性質不同，不是同系物，故B錯誤；
C．甲苯和二甲苯結構相似，組成相差CH2，為苯的同系物，故C正確；
D．分子中官能團種類不同，物質類別不同，不是同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同系物的概念與辨析，題目難度不大，注意把握概念的內涵與外延，注意區(qū)別酚類與芳香醇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于C60的說法中，正確的是（　�。�
A．是一種新型化合物B．與金剛石互稱同分異構體
C．相對分子質量為720 g/molD．摩爾質量為720 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
B．2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2：1：2
C．達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一
C．在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-
D．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現代生活、生產和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據題中提供的信息，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為3.2 g．
（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．則正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH．則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物結構式為，它不可能具有的性質是（　�。�
①可以燃燒　②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、勰芨鶮OH溶液反應　④能發(fā)生聚合反應�、菽馨l(fā)生消去反應�、弈芘c金屬鈉反應�、吣馨l(fā)生取代反應�、嗄鼙谎趸�
A．⑤B．①②③④⑥⑦⑧C．①⑤⑦D．⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的水與重水含有的中子數相等
B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O與D2O的混合物中所含中子數為 NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列酸溶液的PH相同時，其物質的量濃度最小的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．H2SO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．保護生態(tài)環(huán)境、治理環(huán)境污染是當前全世界最熱門的課題．
（1）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質的量分數φ（CO2）隨時間變化曲線如圖1．

①T2溫度下，0.5min內CO2的平均速率為0.8mol/（L•min），T1時化學平衡常效K=1024．
②d點時，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：
　　　　　　　時間（Min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是B（填字母代號）．
A．加入一定量的活性炭         B．適當縮小容器的體積       C．降低溫度
②若50min后降低溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為1：l：l，則達到新平衡時NO的轉化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工業(yè)上處理含氮廢水采用如圖2電解法將NO3-轉化為N2，25℃時，除去2L廢水中的124mg NO3-后，廢水的pH=11．（溶液體積變化忽略不計）

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