Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
• B． 2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為 N_A
• C． 18g D₂O和18g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• D． 235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10N_A

Answer 1

分析 A．H和D原子的中子數(shù)不同；
B．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且H₂¹⁸O與D₂O中均含10個(gè)中子；
C．D₂0和18gH₂0的摩爾質(zhì)量分別為20g/mol和18g/mol
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\frac{\underline{\;裂變\;}}{．}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)．

解答 解：A．物質(zhì)的量相等的H₂O與D₂O含有的中子數(shù)比值為（8）：（8+2×1）=8：10，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且H₂¹⁸O與D₂O中均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個(gè)，故B正確；
C.18gD₂0和18gH₂0物質(zhì)的量分別為0.9mol和1mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為9N_A和10N_A，故C錯(cuò)誤；
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\frac{\underline{\;裂變\;}}{．}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)，則235g核素₉₂²³⁵U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子（₀¹n）數(shù)為9N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．