Question

19．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應的化學方程式N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃
（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若D、E、F的最高價氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應，則E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O
（4）用電子式表示化合物D₂F的形成過程．
（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，可知C為O元素；D的原子序數(shù)比C大，且D是所在周期原子半徑最大的元素，則D為第三周期第ⅠA族元素，即為Na元素；B與C為同一周期，都在第二周期，則A肯定在第一周期，且A與D為同一主族，則A為H元素；C與F分別為同一主族，D、F為同一周期，則F為S元素；B位于A和C之間，E位于D和F之間，E肯定是固體，E為Si；而六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，則可推知B為氣體，即B為N元素，
（1）氫氣與氮氣合成氨氣；
（2）二氧化硅與強堿反應生成硅酸鹽和水；
（3）E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應，生成硅酸鈉和水；
（4）D₂F為Na₂S，為離子化合物；
（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，則X為NH₄NO₃．

解答 解：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，可知C為O元素；D的原子序數(shù)比C大，且D是所在周期原子半徑最大的元素，則D為第三周期第ⅠA族元素，即為Na元素；B與C為同一周期，都在第二周期，則A肯定在第一周期，且A與D為同一主族，則A為H元素；C與F分別為同一主族，D、F為同一周期，則F為S元素；B位于A和C之間，E位于D和F之間，E肯定是固體，E為Si；而六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，則可推知B為氣體，即B為N元素，
（1）氫氣與氮氣合成氨氣，該反應為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃；
（2）二氧化硅與強堿反應生成硅酸鹽和水，離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應，生成硅酸鈉和水，化學反應為H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O，故答案為：H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O；
（4）D₂F為Na₂S，為離子化合物，用電子式表示化合物Na₂S的形成過程，
故答案為：；
（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，則X為NH₄NO₃，含化學鍵為離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷及元素化合物知識的綜合考查，題目難度中等．