14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．一定條件下的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和醚鍵，具有苯、酚、醇和醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，但-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有的原子不會(huì)處在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；
B．只有酚羥基和NaOH溶液以1：1反應(yīng)，所以1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和醚鍵，苯環(huán)上羥基鄰對(duì)位氫原子易和溴發(fā)生取代反應(yīng)、酚羥基易發(fā)生氧化反應(yīng)，但苯環(huán)需要催化劑和加熱條件與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．該物質(zhì)中連接醇羥基碳原子上含有氫原子，所以能被氧化生成酮而不是醛，所以一定條件下的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意只有-CH2OH才能被氧化為醛基，為易錯(cuò)點(diǎn)，難點(diǎn)是判斷原子共面．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．丙烷（C3H8）有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵
B．非金屬元素之間的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含共價(jià)鍵的純凈物一定是共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E主族元素中得電子能力最強(qiáng)
F空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
G第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S，元素B（含8個(gè)中子）的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，理由是碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強(qiáng)酸．
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由Al具有金屬性或是金屬．
（7）F的陰離子和G的陽(yáng)離子的半徑大小比較：F-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（8）A、D的簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱：S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）若D、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
（4）用電子式表示化合物D2F的形成過(guò)程．
（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某常見(jiàn)二價(jià)過(guò)渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H2SO4反應(yīng)；D為氣體單質(zhì)；E與F反應(yīng)時(shí)，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式Cu（NO3）2，D的化學(xué)式O2．
（2）B轉(zhuǎn)化為E時(shí)，有多種方法，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）寫出E與足量F的濃溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體溶解、溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（5）A分解時(shí)生成C和D的物質(zhì)的量之比為4：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是（　　）
A．碘化鉀--食鹽中的加碘物質(zhì)B．二氧化硅--太陽(yáng)能電池
C．福爾馬林--食品保鮮劑D．水玻璃--耐火材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案