下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是                  

A．有機磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒

    B．二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料

    C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性

    D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

         A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

         B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

         C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

         D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　 　)

A、在堿性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-

B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl­-、K+、NH4+

C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42- ks5u

D、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

   A．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

   B．常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA

   C．常溫下，44g CO2中含有2NA個C=O鍵

   D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                           ___。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____      ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是     

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

    A．①④⑤      B．①③⑤      C．②③④     D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在       離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                               （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）。

（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為            ；X（晶體）的化學(xué)式為       。

（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是

 

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硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.                B.CuO                  C.A12O3                      D.

⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中

mol______________。

⑸若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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