Question

二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO_4，該反應的化學方程式為

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在       離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是                               （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）。

（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為            ；X（晶體）的化學式為       。

（4）第③步反應化學方程式                           。

Answer 1

【解析】

試題分析：（2）實驗中一般用KSCN溶液檢驗Fe³⁺；若Fe³⁺、Fe²⁺共存時檢驗，只能利用Fe²⁺的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗；（3）根據(jù)反應流程判斷鈦的產(chǎn)物沒有改變，加入鐵是與Fe³⁺反應生成Fe²⁺，陰離子是硫酸根離子，所以X為FeSO₄·7H₂O；（4）第③步操作為TiOSO₄與水反應生成H₂TiO₃，應為水解反應，TiOSO₄+ 2H₂O = H₂TiO₃+H₂SO₄。