將3.42g蔗糖與3.24g 淀粉混合并完全水解,若生成m g葡萄糖和n g果糖,則n:m為( 。
A、1:3B、1:5
C、5:1D、3:1
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:蔗糖水解的化學(xué)方程式為:C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),淀粉水解的化學(xué)方程式為:(C6H10O5n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖),根據(jù)方程式計(jì)算解答.
解答: 解:C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),
342                      180             180
3.42g                    1.8g            1.8g
(C6H10O5n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)
162n                     180n
3.24g                
180n×3.24g
162n
=3.6g
故m與n的比值是(1.8g+3.6g):1.8g=3:1,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查糖類的性質(zhì)、根據(jù)方程式計(jì)算,難度不大,注意蔗糖水解得到1:1的葡萄糖與果糖.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+,若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是( 。
A、HCO3-
B、SO42-
C、SO32-
D、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是( 。
A、活化分子能量明顯增加
B、降低活化分子百分?jǐn)?shù)
C、增加活化分子百分?jǐn)?shù)
D、降低反應(yīng)所需要的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若已發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素X,則下列敘述中正確的是( 。
A、其氫化物為HX
B、其最高價(jià)氧化物是XO3
C、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D、X是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是( 。
A、NH3
B、H2S
C、SiH4
D、HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是( 。
A、原子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、氯氣與水反應(yīng)         Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)        Fe3++Fe=2Fe2+
D、小蘇打與鹽酸反應(yīng)     2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③
 
,步驟⑤
 

(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)步驟④除了加入過(guò)量Cl2,下列氧化劑最好選用
 
(填代號(hào)).
A.濃硫酸         B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是
 

(4)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是
 
.(填編號(hào))
A.酒精            B.醋酸            C.四氯化碳         D.苯
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=a kJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:下列說(shuō)法中正確的是( 。
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即a<0
B、當(dāng)v(H2)=v(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)其他條件不變時(shí),若縮小容器的體積,則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D、當(dāng)平衡濃度符合 c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)的溫度為830℃

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