設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
B、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底；
B．氣體摩爾體積只適用氣體；
C．甲基（-14C1H3）中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子；
D．溶液體積未知．
解答： 解：A．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯誤；
B．標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.1mol甲基（-14C1H3）中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“類比法”是化學學習中的一種常用方法．下列說法正確的是（　�。�
A、CO2 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2 也有同樣現(xiàn)象
B、加熱條件下，Na與O2 反應生成Na2O2，Li與O2反應也聲稱Li2O2
C、常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
D、氯氣可置換出KI溶液中的碘，氟氣也可置換出KI溶液中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，不滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANa2O2NaOHNa2CO3
BH2SO4SO2SO3
CH2SiO3SiO2Na2SiO3
DC2H5BrCH2=CH2C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵
C、增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成氫氣的速率
D、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4+ 中含有質(zhì)子數(shù)為NA
B、26g 乙炔中含有π鍵數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
D、1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ．請回答下列問題：

（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）a、b、c由大到小的關系為
 
．
（3）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關系為
 
．
（4）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號，有一個或多個選項符合題意）．
a．v（C）=2v（B2）
b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．及時分離出C氣體
b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖1：
（1）100℃時，水的電離平衡曲線應為
 
（填“A”或“B”）
（2）該溫度下水的離子積為
 

b、25℃時，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固體，
（3）則醋酸的電離平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中
c(CH3COO-)c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
  c、25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液中，對醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+進行分析：（從“增大”、“減小”、“不變”、“正”、“逆”中選擇填充第（3）小題）
（4）當向該溶液中加水，則平衡向
 
反應方向移動；溶液的n（H+）
 
；溶液的c（H+）
 
．
（5）已知25℃，電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5 
1.75
=1.32，該溫度下溶液中的c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1
（6）請在圖2中畫出加水稀釋后該醋酸溶液pH變化示意圖：

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