下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二價鐵離子具有還原性，能夠被硝酸根離子氧化；
B．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解；
C．水為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
D．離子個數(shù)不符合物質(zhì)配比．
解答： 解：A．Fe3O4與稀硝酸反應，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．Na2S溶液呈堿性，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B正確；
C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑+2OH-，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式書寫，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A、該反應的氧化劑是ClO-
B、消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY 在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、HY水解方程式為：HY-+H2O?Y2-+H3O+
B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
D、H2Y 在電離時：H2Y+H2O?HY-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
B、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
 

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 

（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
 

（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
 

（5）H++OH-=H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、液氨、氯水、王水、純空氣都是混合物
B、硫酸鋇、氫氧化鈉、氧化鈉都是強電解質(zhì)
C、CO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐
D、硫酸、氫氟酸、高氯酸、都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集18g水，求加入的鐵粉質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大約100年前，德國化學家哈伯（F．Haber）開始研究由氮氣和氫氣合成氨．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：
 
．
（2）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化含某些雜質(zhì)的原料氫氣．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27．R原子核外電子有
 
種不同運動狀態(tài)，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（3）常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是
 
（填序號）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）-206.4kJ
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.2kJ．
（4）對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
 
．
a．升高溫度　　　　　　 　b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑d．降低壓強．
（5）利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在如圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種有機物X，其結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH═CH-COOH．試回答下列問題：
（1）X中含氧官能團名稱是
 
；
（2）向X中加入金屬鈉，發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（3）如果向X中加入NaOH 溶液，發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（4）下列關(guān)于X的說法正確的是
 
．
①X既能與酸發(fā)生酯化反應，又能與醇發(fā)生酯化反應
②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4 酸性溶液褪色
③X能夠發(fā)生縮聚反應，但不能發(fā)生加聚反應．

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