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12．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．通入 H2電極是負極
B．通入 O2電極發(fā)生氧化反應
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經外電路流向正極．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為電源的負極，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為原電池的正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池的產物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，故C正確；
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內的新型發(fā)電裝置，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生有關燃料電池的工作原理知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據此，當交警發(fā)現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
（3）上述反應中氧化劑是K2Cr2O7，還原產物是Cr2（SO4）3（本題中的兩個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)的烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.16g/L，則對此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷
C．可能是甲烷和丙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關化學用語正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：H：Cl：O：B．Mg2+的結構示意圖：
C．氮氣的結構式：D．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于VA族元素（用R代表）的下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的通式為 RH5B．最高化合價是+5 價
C．非金屬性由上到下遞增D．其最高價含氧酸均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）該反應中氧化劑為KNO3．
（3）通過配平該化學方程式，確定反應產物中H2O的化學計量數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于密閉容器中可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　�。�
A．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B．若T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應
C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
D．在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說法正確的是（　�。�
A．步驟①③均發(fā)生了置換反應B．步驟③中SO2被還原
C．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
③反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO2（用文字表達）；其平衡常數 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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