7．為實現(xiàn)CO2減排，目前較成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2．利用電解法可實現(xiàn)吸收后的溶液（稱為富液）的再生．將富液通人陰極室，將KHCO3溶液加入陽極室進(jìn)行電解，其原理如圖所示．下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．陰極室產(chǎn)生的a氣體是H2B．陽極室產(chǎn)生的b氣體是CO2
C．陰離子從陰極室向陽極室遷移D．再生液（K2CO3）在陰極室產(chǎn)生

分析 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-═H2↑+2OH-，OH-與HCO3-反應(yīng)得到CO32-，再生碳酸鉀溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH-在陽極失電子：2H2O-4e-═O2↑+4H+，產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-：H++HCO3-═CO2↑+H2O，在陰極室中的HCO3-、CO32-進(jìn)入陽極室，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以補(bǔ)充，使陽極溶液組成和濃度基本不變．

解答 解：陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-═H2↑+2OH-，OH-與HCO3-反應(yīng)得到CO32-，陰極室產(chǎn)生的a氣體是H2，再生液（K2CO3）在陰極室產(chǎn)生；
陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH-在陽極失電子：2H2O-4e-═O2↑+4H+，產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-：H++HCO3-═CO2↑+H2O，在陰極室中的HCO3-、CO32-進(jìn)入陽極室，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以補(bǔ)充，使陽極溶液組成和濃度基本不變，陽極室產(chǎn)生的b氣體是O2、CO2，
故選：B．

點評 本題考查電解原理應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生運用知識分析解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2a mL．則三種烴不可能是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型．
（4）C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們設(shè)計出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實驗搬到了網(wǎng)絡(luò)世界，這一完美結(jié)合現(xiàn)實與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為全面了解并預(yù)測化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)
D．一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進(jìn)行如下實驗（部分產(chǎn)物略去）：
（1）Z化學(xué)式是CO2．
（2）在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進(jìn)一步確定X的組成，向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取濾液Y，測得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）AlO2-、NO3-，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推斷可見，實驗①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）
（2）A、B、C、D的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種；X和Y都是既含離子鍵又含有共價鍵的離子化合物：將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為NH4NO3，Y的化學(xué)式為NaOH
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L A2時，NaCl溶液的PH=13（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
請寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2↑
（5）常溫下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH為2.1．H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫紅色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成Mn2+對反應(yīng)起到催化作用（忽略反應(yīng)的熱效應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
實驗溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01
Ⅱ6070.220.82
Ⅲ6200.10.46.74×10-3
下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．實驗Ⅱ達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D．實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．苯和苯酚

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