下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓　　　 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O　　BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3↓　　　 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3
D、H++OH-=H2O　　　　　　 Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．CuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．BaCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，化學(xué)方程式中NaCO3化學(xué)式錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水．
解答： 解：A．CuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，與離子反應(yīng)不對應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．BaCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，與離子反應(yīng)不對應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，與離子反應(yīng)對應(yīng)，但NaCO3的化學(xué)式錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，與離子反應(yīng)對應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期第ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示．

已知：SrCl2?6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．請回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有
 
  （任寫一種方法）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為
 
（填序號）：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和
 
   （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol/L．
SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) Ki=1.7×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 

（用離子方程式表示）．
②在測定c（H+）相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．
（2）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①M(fèi)、N點(diǎn)對應(yīng)的溫度分別是T1、T2，則T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=
 
，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、含H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
B、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、SO42-、Br-
C、Na2CO3溶液中：H+、K+、Cl-、Ca2+
D、pH=12的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（　�。�
A、少量Na2SO4固體，v（H2）減小
B、VmLBaCl2溶液，v（H2）不變
C、加入細(xì)小的碳粒，v（H2）增大
D、加入NH4HSO4固體，v（H2）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是（　�。�
A、N4是一種含非極性共價(jià)鍵的新型化合物
B、1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
C、N4是氮?dú)獾囊环N同位素
D、N4的結(jié)構(gòu)比N2更對稱，因此N4比N2更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H2SO4溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，a與b的比值為（　�。�
A、1000：1B、100：1
C、50：1D、10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、充電時(shí)陽極與外加電源的負(fù)極相連
D、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D、將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

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