Question

0.6mol銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO₃其物質(zhì)的量可能是（　�。�

• A、1.0mol
• B、1.6mol
• C、2.4mol
• D、2.2mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，n（Cu）=0.6mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，該題可不用書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．