硫酸氫鈉的水溶液呈酸性，則硫酸氫鈉 （NaHSO4）屬于（　�。�
A、酸B、堿C、氧化物D、鹽
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，在水溶液中電離出含有金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物叫做鹽．氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：NaHSO4在水溶液中電離的方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
A．NaHSO4在水溶液中電離出的陽(yáng)離子不全部是氫離子，還有鈉離子，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4電離出的陰離子不是氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4由4種元素組成，不是氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、SO42-，屬于鹽，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B、凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均為正確值）（　�。�
A、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）
B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
D、C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=-801 kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B、熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
C、凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
△
2C6H5OH+CO32-
C、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
D、丙烯聚合：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)，不屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸
B、CO2溶于水和H2CO3分解
C、水的生成與電解
D、N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.6mol銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3其物質(zhì)的量可能是（　　）
A、1.0mol
B、1.6mol
C、2.4mol
D、2.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1～18號(hào)元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m-5）個(gè)電子，次外層分別有（n+2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（　　）
A、Y2X3
B、X2Y3
C、X2Y
D、XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？

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