3．標(biāo)準狀況下，448L二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？這些二氧化碳含有多少個二氧化碳分子？

分析 標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算二氧化碳分子個數(shù)．

解答 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，則二氧化碳n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，二氧化碳分子個數(shù)N=nNA=20mol×NA/mol=20NA，
答：標(biāo)況下448L二氧化碳的物質(zhì)的量是20mol，其分子個數(shù)為20NA．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式并靈活運用是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C 元素有多種化合價，且常溫下C 元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C 兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A 元素質(zhì)子數(shù)的4 倍．
（1）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的B4 氣態(tài)分子．B4 分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B 吸收167kJ 的熱量，生成1mol B≡B 放出942kJ 熱量．試寫出由B4 氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882 kJ/mol．
（3）由B、C 兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C 兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X 遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X 的結(jié)構(gòu)式為，X 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）B2H4 是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O??H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化氫B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（用三段式寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)
C．稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)D．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成，進行如下實驗．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、SiO2．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進行如下實驗．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g．
②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測定的質(zhì)量m、n均偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　　）
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C．NH3•H2O的電離程度增大D．NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
（2）若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加氨水的用量．氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩爾質(zhì)量為598g•mol-1，且僅含有四種元素）59.8g充分焙燒，得到固體殘留物54.6g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收．通過計算確定沉淀的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知R是短周期元素，存在以下反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．R是ⅤA族元素B．n=2
C．R 是最外層有7個電子，只能是氯D．Rn-還原性大于 I-

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