14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化氫B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A、HCl在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，故A正確；
B、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判別，應注意的是單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)  ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A．超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適 宜的物質(zhì)
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某同學設(shè)計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用BaCl2檢驗SO42-離子時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　　）
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同的溫度下，已知反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=3.10×1025．
則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關(guān)系為（　　）
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．標準狀況下，448L二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？這些二氧化碳含有多少個二氧化碳分子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g），5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應速率為0.04 mol•L-1•min-1
B．圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C．該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)
D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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