7．下列敘述不正確的是（　　）D工業(yè)上電解飽和食鹽水的．
A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽(yáng)極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

分析 A、在鐵表面鍍鋅，需要將鋅先反應(yīng)為鋅離子，然后在鐵表面析出；
B、在原電池中，活潑的做負(fù)極；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電．

解答 解：A、在鐵表面鍍鋅，需要將鋅先反應(yīng)為鋅離子，然后在鐵表面析出，故鋅應(yīng)做陽(yáng)極，故A正確；
B、在原電池中，活潑的做負(fù)極，與輪船形成原電池，船體做正極被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣放電，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內(nèi)含有H元素的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　　）
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把10.2g鎂鋁混合物的粉末放入400mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．Fe2O3與Hl：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．當(dāng)線型高分子鏈上如果還有能起反應(yīng)的官能團(tuán)時(shí)，在一定條件下就會(huì)形成體型高分子結(jié)構(gòu)．下列有機(jī)物在一定條件下通過(guò)反應(yīng)最終可能得到體型結(jié)構(gòu)的高分子化合物的是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3COOHC．CH2=CHClC=CH2D．CH2=CHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，所選藥品和裝置不合理的是（　　）
A．選①可用于CC14提取碘水中的碘
B．選②可用于自來(lái)水制取蒸餾水
C．選③可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D．選④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（轉(zhuǎn)移溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下：

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質(zhì)
①試劑X選用下列物質(zhì)中的bd（填代號(hào)）．
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的存在Fe3+實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液I于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉；
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．

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