2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．Fe3O4與HCl：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．Fe2O3與Hl：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；
B．氯氣足量，溴離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；
C．二者反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵；
D．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．FeBr2溶液中通入足量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3O4與HCl，離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故C正確；
D．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O （未配平），下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中NO2-被還原
B．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
D．□中的粒子是OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl
（2）NaClO用Cl2與NaOH反應(yīng)制得化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯鹽酸）}$×100%若測(cè)得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測(cè)定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），可否用托盤(pán)天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法做出判斷？并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。〥工業(yè)上電解飽和食鹽水的．
A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽(yáng)極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是（　�。�
A．溴水B．蒸餾水C．碳酸氫鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)  反應(yīng)②氧化反應(yīng)
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A   B  C
（3）寫(xiě)出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水的反應(yīng)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是CH3OH，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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