Question

（08年天津卷）下列敘述正確的是 （ ）

　 

    A.   1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

　 

   B.   PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　 

   C.   H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子　

    

   D.   熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

答案：D

解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在分子每個(gè)單鍵存在1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)雙鍵存在2對(duì)共用電子對(duì)，在甘氨酸分子中共存在10對(duì)共用電子對(duì)，所以A錯(cuò)；B原子最外層有3個(gè)電子，所以在BCl3分子中B原子周圍沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)；CS₂結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是含有極性鍵的非極性分子，所以C錯(cuò)；由于原子半徑：C＜Si，所以鍵長(zhǎng)：C―C＜C―Si＜Si―Si，根據(jù)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D對(duì)。