下列氧化還原反應：6NO+4NH3═5N2+6H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．5：6C．3：2D．2：3
在反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，
+2
N
O→
0
N
2，
-3
N
H3→
0
N
2，
則6mol
+2
N
→6mol
0
N
，被還原，
4mol
-3
N
→
0
N
，被氧化，
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：6=2：3，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
B
B
．
A．化學平衡 B．綠色化學 C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
以上設計合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�
①2H2S+SO2=3S+2H2O；               2：1
②6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；   1：6
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；     1：1
④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；         3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�
①KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6
②Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；1：2
③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中物質(zhì)的氧化性：KMnO4
 
 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（�。�--
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
S↓+
 
H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應中物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O

（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2 ＋8NH3 ＝6NH4Cl ＋N2 若反應中NH3消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為             。

 

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