Question

19．已知短周期元素的四種離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)   d＞c＞b＞a
• B． 單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A
• C． 離子半徑   C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C＞B＞A

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于原子形成陽離子失去一個(gè)電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結(jié)合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．核外電子數(shù)相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，據(jù)此判斷原子序數(shù)；
B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．氫氧化鎂的堿性比NaOH弱，硝酸溶液為酸性．

解答 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于原子形成陽離子失去一個(gè)電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結(jié)合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．核外電子數(shù)相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，故原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＜Na，故還原性Mg＜Na，非金屬性N＜F，故氮?dú)庋趸�性比氟氣弱，故B錯(cuò)誤；
C．核電荷數(shù)：A＞B＞D＞C，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．氫氧化鎂、氫氧化鈉呈堿性，氫氧化鎂難溶于水，堿性比NaOH弱，硝酸溶液為酸性，故pH值B＞A＞C，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，結(jié)合離子所帶電荷確定元素，熟練掌握元素周期律的遞變規(guī)律．