精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
298K溫度下,CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為:
化 學 反 應
p(H2O)/kPa
 
(1)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)
1.04
(2)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)
0.75
(3)CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)
0.11
平衡關系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4·5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當
A.p(H2O)=0.75 kPa時,CuSO4·3H2O不分解
B.p(H2O)≤0.11 kPa時,CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
C.0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa時,是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
D.1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa時,體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
CD

試題分析:A.p(H2O)=0.75 kPa時,反應CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)處于平衡狀態(tài)。即CuSO4·3H2O單位時間內分解的質量與產生的質量相等。即CuSO4·3H2O的質量保持不變。錯誤。B.p(H2O)="0.11" kPa時,CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡。當p(H2O)<0.11 kPa時,只有CuSO4·H2O存在。錯誤。C.p(H2O)=0.75 kPa時,存在平衡CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g);p(H2O)=0.11 kPa時存在平衡CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g),F在0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa,所以CuSO4·H2O能穩(wěn)定存在。正確。D.p(H2O)=1.04 kPa時CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)處于平衡狀態(tài);p(H2O)=0.75 kPa時,反應CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)處于平衡狀態(tài),F在1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa時,是CuSO4·3H2O的穩(wěn)定區(qū),即CuSO4·3H2O能穩(wěn)定存在,體系中CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4都不能穩(wěn)定存在。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:
(1)該反應的逆反應為        熱反應,m+n        p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數        。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率        ,B的的轉化率        。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比         。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量           。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色         ;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態(tài)的標志是(  )
A.單位時間內生成n mol B,同時消耗3n mol C
B.容器內壓強不隨時間而變化
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.單位時間內生成2n mol A,同時生成n mol D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(  )。
A.N2O4和NO2的分子數比為1∶2
B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色不再改變
D.單位時間內有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是(  )。
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B.N2+3H22NH3
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.2NO2N2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a是正整數)。當反應達到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質X的轉化率為α;平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.溫度升高,平衡常數K減小
B.化學計量數a為1
C.維持溫度不變,若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q1+Q2=Q且Q>Q1>Q2
D.X的轉化率α=Q1/Q

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

300°C時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300°C時,該反應的平衡常數表達式為K=________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為_______,D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)+C(g)  ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表:
時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉化率,應采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________,列式并計算反應的平衡常數K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n和反應物A的物質的量n(A),n(總)=____ mol,n(A)=________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據,計算:a=________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L-1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結論是________________________________,由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(  )。
A.反應達到平衡時,正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,增加反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案