在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色不再改變
D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4
C
反應混合物顏色不再變化,說明NO2濃度不變,反應達到平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質
X
Y
Z
初始濃度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是(　　)
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容下,當反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是(　　)
A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
C．設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
化 學 反 應
p(H2O)／kPa
 
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
0.11
平衡關系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當
A．p(H2O)＝0.75 kPa時，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是              (　　)
A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )
A．反應放出熱量x="0.05" a
B．反應達到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

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