以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如下圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
[     ]
A．M+ > H+ > N3+
B．M+ >N3+ > H+
C．N3+ >H+ > M+
D．條件不足，無法確定
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?太原一模）A～J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件已略去）．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）B的電子式是
．
（2）J的水溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是b kJ，請寫出相應的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
．
（4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L-1 D溶液，則此過程中將觀察到：
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
．
（5）常溫下，以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標準狀況下2.24L氣體，則此時溶液的pH是
13
13
（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化）．
（6）實驗室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，有關(guān)反應的化學方程式是
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
bc
bc
吸收．
A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
ac
ac
．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽極移動
c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
（5）利用反應2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省浙北名校聯(lián)盟高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

 

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________

（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____

（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為__________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①　　　　 完成原電池的甲裝置示意圖（見右圖），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②　　　　 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極　　 　　　　　　　　　　。

③　　　　 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在以上的材料中應選　　 作陽極。

II、電化學法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為____________________________________。

III、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是　　　　　 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:　　　　　 .

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