Question

20．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．
①K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”）．

Answer 1

分析 ①K_w=c（H⁺）•c（OH^-）；溫度不同，K_w不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；
②水解的鹽促進(jìn)水的電離；

解答 解：①水的電離時吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（100℃）；
A點c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，故A點為25℃；B點c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ，故B點為100℃．
100℃時1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=1mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-12；
故答案為：＜，1×10^-12；
②NH₄Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；
故答案為：促進(jìn)．

點評 本題考查了溶液中水電離出的離子的計算、溫度對水的離子積的影響和鹽的水解對水的電離的影響，題目難度中等．