10．實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO4

分析 選項(xiàng)中各物質(zhì)均為鹽，完全電離生成相應(yīng)的離子，結(jié)合離子濃度關(guān)系判斷．

解答 解：A．若溶質(zhì)含有K2SO4，則電離生成的離子關(guān)系為c（K+）=2c（SO42-），故A錯誤；
B．若為KCl、Na2SO4、NaCl，則c（Cl-）＞c（K+），c（Na+）＞2c（SO42-），故B錯誤；
C．若KCl、Na2SO4的物質(zhì)的量比為1：1，溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-）成立，故C正確；
D．若為NaCl、K2SO4、Na2SO4，則c（K+）＜2c（SO42-），故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及離子濃度的關(guān)系，明確電解質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的離子及離子的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．
①KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列有關(guān)問題：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕2＞NF3＞NO．
（3）NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請回答下列問題：

（4）實(shí)驗(yàn)室配制B溶液時，應(yīng)該加入鹽酸．為了得到較純的納米Fe3O4，理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質(zhì)的量之比為．制備納米Fe3O4的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是D．
A、納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定
B、納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的”通路”
D、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.2moL，CL-的物質(zhì)的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為40.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．氯酸鉀-1B．天燃?xì)?2C．鈾-3D．燒堿-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2KJ/mol[

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，若配制2L該營養(yǎng)液需要428g的NH4Cl，則此時營養(yǎng)液中K+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為     （　�。�
A．0.5mol/L和4mol/LB．1.5mol/L和1mol/L
C．4.5mol/L和4.5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號．請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示a，c（多項(xiàng)選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)     b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物   d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)且有離子反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中加入NaHCO3固體，溶液顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固體，血紅色變淺
C．雙氧水中加入MnO2固體，產(chǎn)生大量氣泡
D．濃氨水中加入CaO固體，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

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