【題目】(1)同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在液態(tài)時(shí)的能量。一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1,生成液態(tài)水放出的熱量為Q2,那么Q1______(大于”“小于等于”)Q2。

(2)已知:4HClO2=2Cl22H2O,該反應(yīng)中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率之比為3:1

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

02min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________

【答案】小于 31.9 3X(g)Y(g)2Z(g) AC 10%

【解析】

(1)氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水,由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量,故Q1Q2

答案為:小于;

(2)E(H—O)、E(H—Cl)分別表示H—O鍵、H—Cl鍵的鍵能,該反應(yīng)中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=-115.6kJ·mol1,故4×E(H—Cl)498kJ·mol12×243kJ·mol14×E(H—O)=-115.6kJ·mol1,整理得4E(H—Cl)4E(H—O)=-127.6kJ·mol1,即E(H—O)E(H—Cl)31.9kJ·mol1,故斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ·mol1×1mol31.9kJ;

答案為:31.9;

(3)①由題圖可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),Δn(Y)0.2mol,Δn(Z)0.4mol,Δn(X)0.6mol,則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)1:2:3,則化學(xué)方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)Y(g)2Z(g);

答案為:3X(g)Y(g)2Z(g)

②A. Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,則已達(dá)平衡,A正確;

B. 平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,而同一方向的X、Y的反應(yīng)速率之比始終為3:1,故X、Y的反應(yīng)速率之比為3:1,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;

C. 反應(yīng)3X(g)Y(g)2Z(g)從開始到平衡的過(guò)程中,4L容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量和氣體壓強(qiáng)始終在變化,當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,也即各氣體的物質(zhì)的量保存不變,則已平衡,C正確;

D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變,故容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志, D錯(cuò)誤;

答案為:AC;

③02min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率=×100%×100%10%

答案為:10%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究處理NOx、SO2,對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,υ=kc2(NO) c2(CO) ,υ=kc(N2) c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是合成巴比妥類鎮(zhèn)靜藥物的中間體,一種以丙烯為原料合成H的路線如下:

已知:①AB、C均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是___,B中官能團(tuán)的名稱是___

2)由C生成D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式為___。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,由E生成F的反應(yīng)類型是___。

4)與H互為同分異構(gòu)體且與C互為同系物的有機(jī)物有___種,其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫一種)。

5)設(shè)計(jì)由乙烯、乙醇鈉和為原料制備2-乙基丁酸的合成路線無(wú)機(jī)試劑任選___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2,其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y的名稱為_______,反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為__________

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中,能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

(7)補(bǔ)充步驟Ⅶ流程:(仿照_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是(  )

A. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2 加入H218O 中:2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2

C. 水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳:Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1+ C1O+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421553℃時(shí),分解為Fe2O3K2CO3、COCO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請(qǐng)回答下列問題

1)寫出H2O2的電子式:___。

2)配平該方程式:__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

3)制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化,請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式___;

4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量,如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(”)若選,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )

Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

Al Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3

NH3 NO2 HNO3 NH4NO3

Na Na2O Na2CO3 NaHCO3 NaOH

A.②③⑤B.①⑤C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說(shuō)法正確的是

A.Zn為電池的正極

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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