【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

（1）寫出H2O2的電子式：___。

（2）配平該方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式___；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(填“是”或“否”)若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案___。

【答案】 2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取適量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無

【解析】

（1）H2O2為共價化合物，其電子式為。

（2）根據(jù)水的個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，則FeC2O4·2H2O的化學計量數(shù)為2，K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的化學計量數(shù)為3，然后由原子守恒可知，該化學反應為2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O，故答案為：2；1；3；1；2；

配平的方程式：_2_FeC2O4·2H2O+_1_H2O2+_3_K2C2O4+_1_H2C2O4=_2_K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；

（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，該反應為H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；

（4）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的鐵為亞鐵離子，則不能用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的鐵元素，檢驗鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素

原子半徑/

0.160

0.111

0.106

0.066

主要化合價

+2

+1

+2

+6、-2

-2

下列敘述正確的是（ ）

A.一定是金屬元素

B.原子半徑大�。�

C.的簡單氫化物的沸點比的大

D.、可能形成陰、陽離子個數(shù)比為的兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

①與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為______。

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③設計一個實驗方案，證明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。

①鉛在元素周期表的位置為_______。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同一物質在氣態(tài)時的能量大于在液態(tài)時的能量。一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

①該反應的化學方程式是__________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應速率之比為3:1

C.容器內氣體的壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

③0～2min內Y的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉化關系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀C是___(填化學式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

（2）氣體A是___(填化學式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___。

（3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）根據(jù)題給信息和圖中轉化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有___，可能存在的離子有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是____(填序號)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

前2s內的平均反應速率v(N2)=______；達到平衡時，NO的轉化率為_____，氣相中NO所占的體積分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是（�。�

A.當x≤4時，均為氣體（常溫常壓下）

B.y一定是偶數(shù)

C.分別燃燒1 mol，消耗氧氣(x+) mol

D.在密閉容器中完全燃燒，150 ℃時測得的壓強一定比燃燒前增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4（g）2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是________。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色____（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由________。

（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過3min，反應達到平衡。已知平衡時，c(CH4)=0.5mol/L則0～3min內，該反應的平均反應速率v(H2)=___。

（3）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：____。

（4）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。則P1_____P2(填“<”“>”或“=”)

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為_______。

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