7．在體積固定的密閉體系中發(fā)生下列反應：
A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是C、E、B（選填下列序號字母）．
A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣
（2）C體積分數(shù)最高的時間段是t0～t1．（填“tx-ty”）

分析 （1）根據(jù)溫度、催化劑以及壓強對反應速率的影響分析，注意各時間段正逆反應速率的變化；
（2）t1～t2，t4～t5，反應向逆反應方向移動，隨著反應的進行，生成的C逐漸減小，C的體積分數(shù)逐漸減�。�

解答 解：（1）t1時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，反應向逆反應方向移動，則應為升高溫度的變化，故選C；
t3時，正逆反應速率都增大，正逆反應速率相等，平衡不移動，應為加入催化劑的變化，故選E；
t4時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數(shù)關系可知，應為減小壓強的變化，故選B，
故答案為：C；E；B；
（2）t1～t2，t4～t5，反應向逆反應方向移動，隨著反應的進行，生成的C逐漸減小，C的體積分數(shù)逐漸減小，故C體積分數(shù)最高的時間段是t0～t1，
故答案為：t0～t1．

點評 本題考查化學反應速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學方程式的特點，判斷溫度、壓強對反應平衡移動的影響，結(jié)合外界條件對反應速率的影響分析，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最低
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關洋薊素的說法正確的是（　�。�
A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應
B．1mol洋薊素最多可與7molNa2CO3反應
C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應
D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜  質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C；
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是A、B、C、D；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品；
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中含有6NA個共價鍵
B．1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應可生成1mol乙酸乙酯
C．1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產(chǎn)物）與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，說明其一個分子中含有兩個羥基
D．1mol乙烯發(fā)生加成反應其斷裂2mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色及變色后氣體發(fā)生的化學反應方程式為2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向銅銀合金中加入少量稀硝酸，寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與日常生活密切相關，下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（　�。�
A．液氨用作致冷劑B．明礬用作凈水劑
C．用氫氟酸刻蝕石英制藝術品D．用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列化合物：①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦（NH4）2SO4 ⑧Na2C2O4 ⑨NH4HSO4，回答問題：
（1）⑧溶液中，鹽水解的離子方程式C2O42-+H2O?OH-+HC2O4-．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液顯酸性，可加入的試劑是上述中的①②⑨．
（3）濃度均為 0.1mol?L-1 的③⑤溶液比較：c（Na+）＞c（NH4+）．濃度均為 0.1mol?L-1 的③⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Na+）+c（Cl-）．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的①②③④⑤⑥六種稀溶液，按 pH 由大到小的順序為（填序號）④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①．
（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三種稀溶液中，c（NH4+）的順序是（填序號）⑤=⑦＞⑨．
（6）pH 均為 4，等體積的①和②溶液分別加水稀釋 n 倍、m 倍，稀釋后兩種溶液的 pH都變成 6，則 m＞n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（7）常溫下，使溶液⑤中，c（NH4+）=c（Cl-）的操作是加入適量的醋酸銨溶液（或加入適量氨水）．

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