18．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類(lèi)型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應(yīng)
B．1mol洋薊素最多可與7molNa2CO3反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基，
A．碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴反應(yīng)；
B．酚羥基和羧基能和碳酸鈉反應(yīng)；
C．醇羥基、酚羥基和羧基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子時(shí)能發(fā)生消去反應(yīng)；
D．能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基、羧基及酯基水解生成的羧基．

解答 解：該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基，
A．碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴反應(yīng)，1mol洋薊素最多可與8molBr2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．酚羥基和羧基能和碳酸鈉反應(yīng)，1mol洋薊素最多可與5molNa2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．醇羥基、酚羥基和羧基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子時(shí)能發(fā)生消去反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)，故C正確；
D．能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基、羧基及酯基水解生成的羧基，1mol洋薊素最多可與7molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置，碳酸鈉能和酚羥基反應(yīng)，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過(guò)程的現(xiàn)象為：溶液開(kāi)始不變色，后變?yōu)檠t色．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
（4）步驟④中一列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為紫或紫紅色．若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線(xiàn)，對(duì)測(cè)量值有何影響？
偏低（ 填“偏高、偏低或無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過(guò)程為引入羧基（-COOH）的反應(yīng)．其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：YCH3CH=CH2，D．
（2）上述屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（ 填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含6 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出方程式
反應(yīng)④．
B+E．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為3 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②遇FeCl3溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2014年5月17日，南京的一家公司4名工作人員在放射源操作和保管過(guò)程中違反相關(guān)規(guī)定，導(dǎo)致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丟失的事件，${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種核素
B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種元素
C．Ir是主族元素
D．由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合氣體中含有N2、O2、CO2三種成分．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定該混合氣體中N2、O2、CO2的體積組成，其中B是帶刻度的量氣裝置（V1、V2、V3為相同條件下的讀數(shù)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．然后向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為50mL已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4：1）．
②打開(kāi)止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾a、e，向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，B中收集到V1mL氣體．
③關(guān)閉b，打開(kāi)止水夾a、c、e、f，向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時(shí)D讀數(shù)為V2mL．
④關(guān)閉e、f，接通電源，引燃紅磷，生成酸性氧化物P2O5．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開(kāi)f最終D讀數(shù)為V3mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、B中試劑X應(yīng)選用Ⅲ（填寫(xiě)序號(hào)）．
I．飽和Na2CO3溶液Ⅱ．飽和NaCl溶液Ⅲ．飽和NaHCO3溶液Ⅳ．蒸餾水
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試劑X中主要陽(yáng)離子的操作名稱(chēng)為焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)主要陰離子的實(shí)驗(yàn)方案為取試劑X于試管中，加入氯化鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體（排除二氧化硫），說(shuō)明原溶液中含碳酸氫根離子．
（2）C裝置中紅磷需稍過(guò)量的目的是消耗完C中的O2．
（3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合氣體中的CO2；反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3、Na3PO4．
（4）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算，混合氣體中CO2與O2的體積比為（V1-V2）：（V2-V3-10）（用含V1、V2、V3的代數(shù)式表示）．若步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾f，立即讀出量筒D的讀數(shù)，這樣做會(huì)使所測(cè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　）
①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液  ⑤Fe（OH）3膠體　⑥泥漿水．
A．②④B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在體積固定的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系，完成下列問(wèn)題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻體系中所改變的條件可能是C、E、B（選填下列序號(hào)字母）．
A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?br />（2）C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是t0～t1．（填“tx-ty”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體和溶液的有關(guān)敘述，正確的組合是（　　）
①溶液呈電中性，膠體帶有電荷
②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體的性質(zhì)
③用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離
④用光照射雞蛋清溶液中和淀粉溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體
⑥向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體
⑦水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷．
⑧膠體都是均勻透明的液體
⑨以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是：濁液、溶液、膠體、
A．②④⑥⑦B．①②⑤⑥C．④⑥⑧⑨D．①②④⑤

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