【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，W、X、Y形成的化合物為，下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】

四種短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素， W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，則Y為S，W為O，那么Z只能是Cl。根據(jù)W、X、Y形成的化合物的結(jié)構(gòu)可知，該化合物為Na2SO4。

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑： X< W< Z，A錯(cuò)誤；

B．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl水溶液是中性，B正確；

C．非金屬性O> S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，C錯(cuò)誤；

D．非金屬性Z> Y，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<Z，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時(shí)，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應(yīng)的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。

(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。

a.電子層數(shù)b.次外層電子數(shù)c.最外層電子數(shù)d.質(zhì)子數(shù)

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號

a.鹽酸b.硫酸銅溶液 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________________。

②寫出D+銅→B的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A____________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5.6,溶液中粒子濃度 c (HSO3-)＞ c (H2SO3)＞c (SO32-)

B.將Na2CO3固體溶于水配成溶液，再向溶液中加水，由水電離出的c(H+)·c(OH－)增大

C.碳酸氫鈉溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請你幫他們把表填寫完整，并做出評價(jià)。

（1）甲同學(xué)驗(yàn)證還原性：I-＞Br-

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)式

逐滴加入的同時(shí)振蕩，觀察CCl4層的顏色：

甲___

乙___；

乙中CCl4層顏色明顯變化的快。

離子方程式：

甲__

乙__

結(jié)論：驗(yàn)證成立，還原性，I-＞Br-

（評價(jià)）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同學(xué)驗(yàn)證固體反應(yīng)物的顆粒大小的對反應(yīng)速率影響

實(shí)驗(yàn)步驟：在試管①中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；在試管②中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，繪制出的生成CO2生成體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（CO2）同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖，你認(rèn)為__是符合的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______；

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________；

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是______。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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