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【題目】25℃時，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

【答案】CD

【解析】

A．0.0100 mol/L的HA溶液如果為強酸，氫離子濃度為0.0100 mol/L，pH=2，由圖可知起始HA溶液的pH在3~4之間，說明HA為一元弱酸，滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；

B．由圖可知，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；

C． HB2-+H2O H2B-+OH-，Kh=，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，Na2HB溶液呈堿性，故C正確；

D．由圖可知時，pH為4.75，時，pH為7.2，HA溶液的酸性強于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合強酸制弱酸，離子方程式為：HB2－+ HA=H2B－+ A－，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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【題目】有機物P的合成路線如下：

已知：（R、R'、R'代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__________。

（3）由D生成有機物P的反應類型是__________。

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【題目】圖中a、b、c、d、e為周期表短周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）

A. b元素除0價外，只有一種化合價

B. a的晶體中只有一種作用力

C. b、e簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b<e

D. d元素的第一電離能是同周期元素中最大的

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【題目】下列各組物質中，中心原子的雜化類型相同的一組是(　　)

A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4

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【題目】元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A.L、M、X三元素位于同一族

B.K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C.Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點低

D.K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。

(1)工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學反應速率為__________________。

②一定條件下，當該反應進行到最大限度時，下列說法正確的是______(填編號)

a.N2的轉化率達到最大值

b.N2、H2和NH3的體積分數之比為1 : 3 : 2

c.體系內氣體的密度保持不變

d.體系內物質的平均相對分子質量保持不變

(3)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(4)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖：

①則d電極是____(填“正極” 或“負極”)，c電極的電極反應式為_____________________________。

②若線路中轉移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。

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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的結構簡式為__________。

（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和_______。

（3）由B到C的反應類型為_________。

（4）C的結構簡式為_________。

（5）由D到E的反應方程式為_________。

（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有__________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構簡式為________。

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，W、X、Y形成的化合物為，下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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