8．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對比中學常見元素周期表，回答下列問題：
（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結構示意圖．
（2）CE2的電子式是．
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；．反應后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．

分析 由位置可知，A為H，B為Na，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為Mg，G為Al，J為S、K為Cl，M為Br，L為Fe，
（1）E為O，G為Al，Al的離子核外有10個電子；
（2）CE2為CO2，其電子式為；
（3）A和M形成的化合物為HBr，與氯氣反應生成溴，加四氯化碳發(fā)生萃��；

解答 解：由位置可知，A為H，B為Na，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為Mg，G為Al，J為S、K為Cl，M為Br，L為Fe，
（1）E位于第二周期第VIA族，Al的離子結構示意圖為，故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）CE2為CO2，其電子式為，故答案為：；
（3）A和M形成的化合物為HBr，與氯氣反應生成溴，離子反應為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，加四氯化碳發(fā)生萃取，現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色，
故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；下層溶液呈橙紅色．

點評 本題考查元素的位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握短周期及扇形結構與現(xiàn)行周期表的對應關系推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
D．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關問題：

（1）①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2，應該選取B裝置（填寫“A”或“B”），多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D裝置收集SO2氣體，則進氣管應該接a（填寫“a”或“b”）
（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②干燥氨氣時，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
③有人說可以使用裝置E收集氨氣，你認為該觀點是否正確？不正確（填寫“正確”或“不正確”），請說出原因因為氨氣極易溶解于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．請回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DFe3O4；QAl2O3
（2）A和水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為b．
a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可觀察到的現(xiàn)象生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（5）B和R反應生成N的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液與單質(zhì)T反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別為S、O．
（2）A的離子結構示意圖為；A與C組成的化合物為MgS（用具體元素符號表示）．
（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組，收集了一種合金進行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標準狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標準狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號）；下列元素可能含有的是a（填選項編號）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是（　�。�
硼晶體的結構單元SF6分子S8分子NaCl
結構模型示意圖
備注熔點187K易溶于CS2
A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結構單B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構成的極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%．該反應的平衡常數(shù)K=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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