Question

20．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	硼晶體的結(jié)構(gòu)單元	SF6分子	S8分子	NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注	熔點(diǎn)187K		易溶于CS2

• A． 單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單B₁₂中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
• B． SF₆是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
• C． 固態(tài)硫S₈屬于原子晶體
• D． NaCl晶體中每個(gè)Na⁺周?chē)�距離最近的Na⁺有6個(gè)

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖中硼的結(jié)構(gòu)單元解題，每個(gè)B原子具有$\frac{1}{2}$×5個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)三角形中含有$\frac{1}{2}$×3個(gè)共價(jià)鍵；
B．不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵；
C．根據(jù)晶體中存在的微粒判斷；
D．氯化鈉為離子化合物，NaCl晶胞中每個(gè)Na⁺周?chē)�最近且等距離的Na⁺有12個(gè)．

解答 解：A．單質(zhì)硼屬于原子晶體，由圖知，每個(gè)B原子具有$\frac{1}{2}$×5個(gè)共價(jià)鍵，12個(gè)B原子共含有12×$\frac{1}{2}$×5=30個(gè)共價(jià)鍵，含有的三角形數(shù)目=30÷（$\frac{1}{2}$×3）=20，故A正確；
B．SF₆空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF₆為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．固態(tài)S是由S₈構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉為離子化合物，NaCl熔化和溶于水均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，且破壞的都是離子鍵，NaCl晶胞中每個(gè)Na⁺周?chē)�最近且等距離的Na⁺有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體結(jié)構(gòu)的分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)均攤法進(jìn)行分析解答即可，難點(diǎn)是選項(xiàng)A，題目難度中等．