在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(     )
A．一定增大B．一定減小C．一定不變D．不能確定
D

試題分析：在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2M(g)+N(g)    R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，平衡會向正向移動，氣體體積數(shù)減小，即氣體的物質(zhì)的量減小。但是氣體的質(zhì)量變化不能確定，因為反應(yīng)物和生成物中都有固體物質(zhì)。所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量無法確定，故選D。
點評：已達(dá)到平衡的反應(yīng),外界反應(yīng)條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動。解答此題需知道以下公式：
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m氣總/n氣總。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡。若升高溫度，則
①正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學(xué)平衡向__________________移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應(yīng)變______________（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質(zhì)量_______化學(xué)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )
A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
     
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                。
（2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學(xué)平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率          ，化學(xué)平衡         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法不正確的是(    )
A．Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．Y軸表示C的濃度
C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                                。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）      d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為                ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化          
B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化         
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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