(10分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                                
(2)該反應(yīng)為           反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a.容器中壓強(qiáng)不變             b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)      d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為                ℃。
(共10分)
(1);(4分)(2)吸熱;(2分)
(3)b、c;(2分) (4)830   (2分)

試題分析:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ;
隨著溫度升高,K值增大,,說(shuō)明平衡向正向移動(dòng),所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b、c。
a.容器中壓強(qiáng)不變             b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)      d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O), =1所以此時(shí)的溫度為 830℃
點(diǎn)評(píng):在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí),要注意以下問(wèn)題:
① 在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí),稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過(guò)程中,水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個(gè)常數(shù),此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
對(duì)于非水溶液中的反應(yīng),溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
② 當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí),分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行,固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響,因此,固體的“濃度”作為常數(shù),在平衡常數(shù)表達(dá)式中,就不寫(xiě)固體的濃度。
③ 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),由于書(shū)寫(xiě)的方式不同,各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。
④ 不同的化學(xué)平衡體系,其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大,說(shuō)明生成物的平衡濃度較大,反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小,即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此,平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。
⑤一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全(即不可逆反應(yīng)),K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行(即不反應(yīng))。
平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像:

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是(    )
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變,若縮小容器的體積,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(     )
A.一定增大B.一定減小C.一定不變D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把HI氣體充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g) +I2(g). 在
反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是 (     )
A.HI的分解速率小于其生成速率B.HI的分解速率等于其生成速率
C.HI的分解速率大于其生成速率D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
A.0.25B.0.17C.0.44D.1.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):A(g)+3D(g)2E(g);ΔH<0。為了使平衡向生成E的方向移動(dòng),最適宜的條件是①高溫;②低溫;③高壓;④低壓;⑤加催化劑;⑥除去E。
A.①、③和⑥B.②、③和⑥C.①、④和⑥D.②、③、⑤和⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H= a kJ·mol-1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
(1)上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
  
時(shí)間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2) t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比,3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài);CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。
A.增加水蒸氣       B.降低溫度       C.使用催化劑     D.增加氫氣濃度
(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ,10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。(1)x =           (2)從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為     (3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為        (4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       數(shù)值是     (5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1  B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化   D.壓強(qiáng)不再變化    E.氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下,若起始時(shí)c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A的濃度為3mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A.往H2S溶液中加堿,有利于S2-增多
B.500℃左右比室溫更利于氨的合成
C.使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D.醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2,加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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