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10．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4Cl固體、濃硫酸

分析 實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，易溶于水，干燥氨氣應用堿性或中性干燥劑．

解答 解：A．氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，故A錯誤；
B．氨氣為堿性氣體，易于酸性氧化物反應，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故C正確；
D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氨氣的制備和干燥，側重于氨氣性質的考查，較為基礎，難度不大，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海帶提碘的流程如圖：

（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進入溶液中，可以采取的措施是：
充分攪拌、加熱煮沸（寫出兩條）．
（2）寫出第④步發(fā)生反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求寫出下列化學方程式：
（1）甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$ CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能作為實驗判斷依據的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B．在 MgCl2與 AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D．Br2 與 I2分別與足量的 H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（　　）
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性q＞n＞p
B．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a是電源的負極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

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