14．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　　）
A．a是電源的負(fù)極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

分析 根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，結(jié)合電荷守恒計(jì)算．

解答 解：根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
A．根據(jù)以上分析知，a是正極、b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．A極區(qū)是陽極區(qū)、B極區(qū)是陰極區(qū)，B電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有氫氧根離子生成，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiCl溶液，故B正確；
C．A電極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒知，生成氫氣0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4Cl固體、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A濃、稀HNO3分別與Cu 反應(yīng)比較濃、稀HNO3的酸性強(qiáng)弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量NaOH溶液比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C測定等濃度的H3PO4、H2SO4兩溶液的pH大小比較磷、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．剛玉硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀
B．CO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃
C．人血清中的血漿銅藍(lán)蛋白相對分子質(zhì)量為151000，是人工合成的高分子化合物
D．牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明該可逆反應(yīng)
一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；  
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； 
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
A．①③⑥B．①③④⑥C．①②③D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}
B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是（　�。�
A．淀粉KI溶液中變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ�，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g ）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=+99kJ/mol．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ/mol．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①．100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為0.001mol/（L•s）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2＞a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（6）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是（　　）
A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸
B．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2
C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaHCO3溶液
D．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案