Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，pH=12的1.0L的NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
• B． 標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A
• C． 標準狀況下，22.4L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2N_A
• D． 同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積

Answer 1

分析 A．次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目；
B．標準狀況下，據(jù)此為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算據(jù)此的物質的量；
C．體積換算成物質的量，結合氧化還原反應的實質分析計算；
D．稀有氣體為單原子分子，氫氣為雙原子分子，原子數(shù)相同時二者的物質的量不相等．

解答 解：A.25℃時pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的OH^-的物質的量為0.01mol，氫氧根離子的數(shù)目為0.01N_A，故A正確；
B．標況下甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲醇的物質的量，故B錯誤；
C.22.4L（標準狀況）Cl₂的物質的量為n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氯氣物質的量為1mol，與堿反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，是氯氣自身的氧化還原反應，電子轉移為1mol，故C錯誤；
D．原子數(shù)均為N_A的氫氣的物質的量為0.5mol、氦氣的物質的量為1mol，則相同條件下二者的體積不相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷、生活中的有機物結構與性質，題目難度中等，注意掌握生活中的有機物組成、結構與性質，明確以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意標況下甲醇不是氣體；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．