【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

【答案】D

【解析】氨氣通入稀硫酸中生成硫酸銨，離子方程式為NH3＋H+＝NH4+，A正確；二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－，B正確；磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C正確；澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋H2O+ CO32-，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.c點(diǎn)溶液中：c（A﹣）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是(　　)
A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C.Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．
（1）放電時(shí)，該電極為極，電極反應(yīng)為
（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的極
（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用（陽(yáng)、陰）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯雷他定是緩解過(guò)敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，說(shuō)法正確的是（ ）

A.該分子中存在肽鍵
B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面
C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出離子方程式
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，假設(shè)一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；
假設(shè)二：全部為PbCO3；
假設(shè)三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．

無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁
說(shuō)明樣品全部是2PbCO3Pb（OH）2

①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由 ．
②如果不同意，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氮化合物的說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上可使用液氮做制冷劑B.NO2 能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧＂的形成

C.濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸D.硫酸鐵又稱肥田粉，屬于硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫(xiě)出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g，化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。
（1）加熱鐵屑與稀硫酸時(shí)常常需要補(bǔ)充蒸餾水，原因。
（2）實(shí)驗(yàn)中為減少硫酸亞鐵的損失，過(guò)濾分離硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是。
（3）為防止Fe2＋被氧化，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。

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