Question

【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出離子方程式
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，假設(shè)一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；
假設(shè)二：全部為PbCO3；
假設(shè)三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．	無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁 說(shuō)明樣品全部是2PbCO3Pb（OH）2

①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由 ．
②如果不同意，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) ．

Answer 1

【答案】
（1）1.2×105
（2）2HCO +PbSO4=SO +PbCO3+H2O+CO2↑
（3）不同意．若為假設(shè)三，有同樣的現(xiàn)象；將氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測(cè)量增重的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設(shè)一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設(shè)三
【解析】解：（1）平衡常數(shù)K= = = =1.2×105 ， 所以答案是：1.2×105；（2）HCO3﹣可電離出CO32﹣ ， 與PbSO4反應(yīng)生成PbCO3 ， 反應(yīng)的離子方程式為2HCO3﹣+PbSO4=SO42﹣+PbCO3+H2O+CO2↑，所以答案是：2HCO3﹣+PbSO4=SO42﹣+PbCO3+H2O+CO2↑；（3）①將樣品加熱，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，可說(shuō)明生成水和二氧化碳，但不能說(shuō)明樣品全部是2PbCO3Pb（OH）2 ， 也可能為2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物，因2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物分別也可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，所以答案是：不同意．若為假設(shè)三，有同樣的現(xiàn)象；②如為2PbCO3Pb（OH）2 ， 則滿足n（C）：n（H）=1：1，可將氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測(cè)量增重的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設(shè)一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設(shè)三，所以答案是：將氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測(cè)量增重的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設(shè)一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設(shè)三．