在下列各說法中，正確的是

A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

【答案】 B

【解析】 A項，△H > 0表示吸熱反應(yīng)，△H < 0表示放熱反應(yīng)；C項，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol水時放出的熱量。1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水，放出的熱大于中和熱；D項，在101 kPa時，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時放出的熱才是H2的燃燒熱；題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)，不行。

【狀元糾錯】此題旨在考查對“熱化學(xué)方程式的意義”的理解和對“中和熱”、“燃燒熱”概念的掌握。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　�。�
A、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是（   ）

A．對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

    B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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