2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KClO3═K++Cl-+3O2-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

分析 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆．據(jù)此解答．

解答 解：A．KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C．Mg（NO3）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故C正確；
D．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意原子團(tuán)不能拆．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，下列敘述正確的是（　�。�
A．通氧氣的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，CO32-向正極移動(dòng)
C．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）A中試劑為NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜．
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁鎂合金質(zhì)量為a g，向B中加入足量的A試劑，實(shí)驗(yàn)完畢測(cè)得氫氣體積為b mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{33600（a-c）}$．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g ）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：
①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為a＜c＜b；
②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；
③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到 T2，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列描述正確的是（　�。�
A．炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦
B．可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶 膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為13.6mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖D．纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①飽和食鹽水 ②墨水③塵埃的空氣④稀硫酸，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．適量升高溫度，溶液的pH和Kw都變小
C．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
D．與等體積0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H2O電離出的c（H+）沒(méi)發(fā)生變化

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