Question

10．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g ）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH₃（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：
①若N₂的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N₂使其濃度增大到b mol/L后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N₂的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為a＜c＜b；
②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；
③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到 T2，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2．

Answer 1

分析 ①充入N₂使其濃度增大，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N₂的濃度為c mol/L，則c＜b，又因?yàn)樵龃驨₂的濃度，所以a最�。�
②縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P3＜P2，又因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，所以P1最��；
③溫度升高到T2，此時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T3＜T2，又因?yàn)樯�高溫度，所以T1最�。�

解答 解：①充入N₂使其濃度增大，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N₂的濃度為c mol/L，則c＜b，又因?yàn)樵龃驨₂的濃度，所以a最小，則a、b、c的大小為a＜c＜b，故答案為：正反應(yīng)；a＜c＜b；
②縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P3＜P2，又因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，所以P1最小，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；故答案為：正反應(yīng)；P1＜P3＜P2；
③溫度升高到T2，此時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T3＜T2，又因?yàn)樯�高溫度，所以T1最小，所以T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2，故答案為：逆反應(yīng)； T1＜T3＜T2．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡知識(shí)，側(cè)重于平衡移動(dòng)的判斷分析，題目難度不大．