8．淀粉是最常用的人體供能物質(zhì)，請寫出淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）．

分析 淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能夠使被銀氨溶液氧化，產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象或者，或者被新制的氫氧化銅氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下能與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)生成銀鏡，具體操作為取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖），
故答案為：取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）．

點評 本題考查了葡萄糖中醛基的檢驗，明確醛基的性質(zhì)，熟悉銀鏡反應(yīng)與醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)即可解答，題目難度不大，注意淀粉在酸性環(huán)境下水解，檢驗前應(yīng)先加入足量氫氧化鈉溶液中和并使溶液呈堿性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、Na+、CO32-D．H+、Na+、S2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的尾氣將對環(huán)境造成污染，人類為了充分利用尾氣，變廢為寶，科學(xué)家們設(shè)計了很多途徑．
方案一：用NaOH溶液富集二氧化硫，再向所得生成物中加入某種酸，再將產(chǎn)生的二氧化硫循環(huán)利用．
（1）二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）向所得生成物中加酸，這種酸可以是BD．
A．硝酸          B．鹽酸          C．次氯酸          D．硫酸
方案二：反應(yīng)中剩余的SO2可用稍過量石灰乳吸收，再通入過量空氣充分反應(yīng)，可制得副產(chǎn)品石膏（CaSO4.2H2O），制取石膏涉及的兩個的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4.2H2O）．
方案三：以硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫、天然鹽湖資源中分離出來的芒硝及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽．其主要流程如下，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的生成物之一是含有S元素的化合物，該化合物中S元素的化合價低于大蘇打中S元素的化合價（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）反應(yīng)Ⅳ中涉及的反應(yīng)物除H2O、FeSO4外，還有（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)實驗中的下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B．Ba（NO3）2可溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．試管內(nèi)壁殘留的硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后產(chǎn)生紅褐色固體，可以用鹽酸將其溶解．
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一種黑色固體粉末可能含有鐵、銅和氧三種元素中的兩種或三種，將此固體溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾得到藍(lán)色沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，再用酒精燈加熱分解得到一種黑色粉末．則原黑色固體粉末的組成是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①氫氣、金屬鈉和紅磷都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅
③氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
④氯氣通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀．
A．①、②、③B．①、③、④C．①、②、④D．②、③、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求完整寫出離子反應(yīng)方程，并回答問題．
（1）把供氧劑放入足量的水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）把鋁片放入足量燒堿溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）把鐵紅粉末放入足量氫碘酸中：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O．
（4）把雙氧水滴入酸性硫酸亞鐵溶液中：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在上述（1）和（4）反應(yīng)中氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比分別為1：2和1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol•L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00ml•L-1鹽酸恰好完全中和．計算：
（1）混合物中Na2SO4的質(zhì)量；
（2）混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

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