Question

海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：

蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；

．
（2）步驟Ⅰ獲得Br₂的離子方程式為

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

；
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是

Br₂

（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗

1

molSO₂，若完全吸收后的酸溶液體積為500mL，則溶液中氫離子濃度為

8

mol/L．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO₂、Cl₂、Br₂三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

Cl₂＞Br₂＞SO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)目前淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法；
（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；
（3）根據(jù)氧化劑的化合價降低；根據(jù)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr計算；根據(jù)溶液中氫離子來源于H₂SO₄和HBr，分別計算出氫離子的物質(zhì)的量，然后求出氫離子的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)氧化還原方程式中：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑．

解答：解：（1）淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，故答案為：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法（任選一種）；
（2）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）因Br₂中Br的化合價從0價降低為-1價，Br₂是氧化劑，
由Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr
 1mol   1mol     1mol   2mol
 所以消耗1molSO₂，1molH₂SO₄ 和 2molHBr共電離產(chǎn)生4mol氫離子，所以溶液中氫離子濃度為

4mol

0.5L

=8mol/L，故答案為：Br₂；1；8；
（4）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，因氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞Br₂；
Br₂+SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr，因氧化性：氧化劑大于還原劑，所以氧化性：Br₂＞SO₂；
故答案為：Cl₂＞Br₂＞SO₂．

點(diǎn)評：本題結(jié)合從海水中提取食鹽和溴，考查了化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，難度不大．