Question

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法

蒸餾法（或電滲析法）

．
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是

CCl₄

，所用主要儀器的名稱是

分液漏斗

．
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br₂，步驟II又將Br₂還原為Br^-，其目的是

濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）

．
（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2Br^-

．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用

氯化鎂或MgCl₂

溶液進(jìn)行洗滌除去．
（6）將MgCl₂?6H₂O直接加熱能否得到MgCl₂固體？

否

．用化學(xué)方程式解釋出原因

MgCl₂+2H₂O

加熱  .

Mg（OH）₂+2HCl↑，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O或MgCl₂+H₂O

△   .

MgO+2HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）可用蒸餾法或電滲析法淡化海水；
（2）實驗室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴，然后用分液漏斗分離；
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br₂濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集；
（4）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)；
（5）從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
（6）MgCl₂晶體在加熱條件下易水解，最終得到MgO固體．

解答：解：（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；
（2）實驗室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl₄；分液漏斗；
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br₂濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到濃度角度的溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；
（4）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2Br^-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2Br^-；
（5）氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣小，可加入氯化鎂除去氫氧化鈣，故答案為：氯化鎂或MgCl₂；
（6）MgCl₂晶體在加熱條件下易水解，最終得到MgO固體，
反應(yīng)的相關(guān)方程式為MgCl₂+2H₂O

加熱  .

Mg（OH）₂+2HCl↑，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O或MgCl₂+H₂O

△   .

MgO+2HCl↑，
故答案為：否；MgCl₂+2H₂O

加熱  .

Mg（OH）₂+2HCl↑，Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O或MgCl₂+H₂O

△   .

MgO+2HCl↑．

點評：本題海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用為背景，考查的知識點較多，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識分析問題的能力，題目難度中等．