19．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燒堿可做食品干燥劑B．經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒
C．鹽類都可以用作調(diào)味品D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

分析 A．燒堿有腐蝕性；
B．鉛筆芯不含鉛；
C．很多鹽有毒，如亞硝酸鈉、重金屬鹽；
D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)．

解答 解：A．燒堿有腐蝕性，不能做食品干燥劑，可用氧化鈣，故A錯(cuò)誤；
B．鉛筆芯不含鉛，主要成分為碳單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl可用作調(diào)味劑，亞硝酸鈉、重金屬鹽等有毒，不能用作調(diào)味劑，故C錯(cuò)誤；
D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)藥品的用途、作用及使用的注意問(wèn)題等，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號(hào)）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②對(duì)羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；
③新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�
A．20 mL 12 mol/L的鹽酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最易失去的電子能量最高
B．L層電子比K層電子能量高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）寫出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C第一電離能最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）最新科技發(fā)現(xiàn)用高能射線照射液態(tài)氫化物H2C時(shí)，一個(gè)H2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．該陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與S02的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B、E的原子序數(shù)之和為36，A2-與B+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，回答：
（1）元素符號(hào)AOCMgECl；
（2）E的陰離子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖；
（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為Na2O2；
（4）D的單質(zhì)與四氧化三鐵高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則D的單質(zhì)與四氧化三鐵的質(zhì)量比為9：29．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．25℃下，向20mL 0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離程度增大的是AD．
A．升高溫度      B．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
C．加入少量NaF固體   D．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為5.3×10-4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將pH=a的鹽酸Va L 與pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，則Va：Vb=10a+b-14（用含a、b的代數(shù)式表示）
（4）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

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同步練習(xí)冊(cè)答案