14．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最易失去的電子能量最高
B．L層電子比K層電子能量高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

分析 A．根據(jù)原子核外電子能量與距核遠(yuǎn)近的關(guān)系判斷；
B．根據(jù)構(gòu)造原理判斷；
C．沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；
D．根據(jù)原子核外電子能量與距核遠(yuǎn)近的關(guān)系判斷．

解答 解：A．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，故A正確；
B．電子層能量由低到高依次為（K、L、M、N…）層，L層電子比K層電子能量高，故B正確；
C．同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C錯(cuò)誤；
D．能量越低的電子在離核越近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查多電子原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)，明確電子的能量不同、電子在核外分層運(yùn)動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無Fe3+．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X、Y、Z．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
B．D能分別與A、B、C反應(yīng)越來越難
C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B．元素的種數(shù)=原子種數(shù)
C．元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)
D．元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：
該有機(jī)化合物的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．燒堿可做食品干燥劑B．經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒
C．鹽類都可以用作調(diào)味品D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2 和 NOX
（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖1正確的是：a（填字母）

②圖2是反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） 過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖2，X代表的物理量可能是溫度或壓強(qiáng)，原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)，使NH3的體積分?jǐn)?shù)增大．

（3）圖3電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質(zhì)A是H2SO4（填化學(xué)式），理由是根據(jù)反應(yīng)：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖4：
請(qǐng)解釋：①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因?yàn)榉磻?yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是（　　）
A．OH-+2CO32-+3H+→2HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體變?yōu)闊o色．

回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說明原因：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．Na2O2+HCl--Cl2+NaCl+Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；生成的Cl2中混有雜質(zhì)HCl或H2O等②實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢．（要求答出要點(diǎn)）

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